Кинетическая энергия молекул.

Рассмотрим идеальный газ. Вполне очевидно, что движение любой отдельно взятой его молекулы еще не характеризует свойств газа в целом. Положение в пространстве, скорость и движение отдельной молекулы постоянно меняются, в то время как макроскопические свойства газа(например, давление и температура), как единой системы, при определенных условиях остаются неизменными. Молекулы газа, как и любого другого вещества, как уже указывалось выше, движутся хаотически, и в этом смысле все они тождественны. Поэтому движение всех молекул вещества, образующих ту или иную систему, можно охарактеризовать с помощью средних величин.
Цель молекулярно-кинетической теории состоит в том, чтобы истолковать те свойства тел, которые непосредственно наблюдаются на опыте (давление и температура, например), как суммарный результат действия молекул.
Остановимся на некоторых статистических характеристиках движения молекул газа. Сюда, в первую очередь, относятся средняя арифметическая и средняя квадратичная скорости молекул газа. Рассмотрим n молекул газа с массами m1, m2,...mn, обладающих в некоторой инерциальной системе отсчета мгновенными скоростями v1, v2, ..., vn, соответственно.

Средняя скорость молекул газа-это сумма величин (модулей) скоростей всех молекул газа, деленная на их общее число
Средняя квадратичная скорость молекул вычисляется по формуле
Одной из важнейших характеристик идеального газа является средняя кинетическая энергия его молекулы, которая определяется как: